La necesidad de COA cumple con GB/T1626-2008:
| No. | Artículos para detectar y analizar | Valor estándar |
|---|---|---|
| 1 | Contenido de ácido oxálico (C2H2O4) %≥ | 99.6 |
| 2 | Sulfuro (como SO4) %≤ | 0.07 |
| 3 | Residuo de combustión %≤ | 0.01 |
| 4 | Metal pesado (como Pb) %≤ | 0.0005 |
| 5 | Fluoruro (como Fe) %≤ | 0.0005 |
| 6 | Cloro (como Cl) %≤ | 0.0005 |
| 7 | Calcio (como Ca) %≤ | 0.0005 |
| 8 | Contenido insoluble en agua %≤ | 0.02 |
Referencias: Riel Chemical Lab1&2, Plataforma de servicio público nacional para información de estándares.
| Peso molecular | 126.07 g/mol |
| Apariencia | Cristal o polvo transparente blanco, los productos industriales pueden ser ligeramente amarillos debido a las impurezas |
| Olor | Inodoro o ligeramente ácido |
| Densidad | 1.65 g/cm³ (20°C) |
| Punto de fusión | El dihidrato pierde su agua cristalina a 101-102°C y se convierte en ácido oxálico anhidro (H₂C₂O₄). El ácido oxálico anhidro se sublima a unos 189.5°C y se descompone a altas temperaturas |
| Solubilidad | Agua: soluble en agua fría (aproximadamente 10 g/100 mL, 20°C), la solubilidad en agua caliente es mayor. Etanol: ligeramente soluble (aprox. 5.7g /100 mL, 20°C) |
| Ácido | Ácido binario, ácido más fuerte que el ácido acético (pKa₁=1.25, pKa₂=4.14); Puede reaccionar con bases, óxidos metálicos, carbonatos para formar sales (como oxalato de sodio, oxalato de calcio) |
| Reductibilidad | En condiciones ácidas puede ser oxidado por oxidantes fuertes (como el permanganato de potasio) para producir CO₂ y H₂O |
| Complejación | El oxalato (C₂O₄²⁻) forma un complejo soluble con iones metálicos (por ejemplo, Fe³⁺, Al³⁺). Se utiliza en la limpieza de metales o la eliminación de óxido |
| Descomposición térmica | Descomposición al calentarse por encima de 150°C, produciendo CO, CO₂ y H₂O |
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