Fabrica y proveedor principal de Monóxido de manganeso (óxido de manganeso)

La principal diferencia entremonoxido de manganeso (MnO) y dióxido de manganeso (MnO 2)

1Diferencias en las propiedades físicas

Parámetros: monóxido de manganeso (MnO), dióxido de manganeso (MnO 2)

Color y morfología: polvo blanco gris a verde oscuro o cristal octaédrico (la profundidad del color está relacionada con el tamaño de la partícula,con un tamaño de partícula más grande que resulta en un color verde más oscuro) 34 Polvo amorfo negro o cristal romboédrico negro 57

Densidad y punto de fusión densidad 5,43-5,46 g/cm 3, punto de fusión 1650 °C 3 densidad 5,0 g/cm 3, sin punto de fusión claro (descomposición térmica) 7

Insoluble en agua, soluble en ácido y cloruro de amonio. Difícil de disolver en agua, ácido débil, base débil. Disoluble en ácido clorhídrico concentrado al calentarse para formar Cl 2 57

2Comparación de las propiedades químicas

Redox:

MnO: puede ser reducido a manganeso metálico por carbono a altas temperaturas (por encima de 1200 °C); Calentamiento en el aire puede oxidar fácilmente en óxidos de manganeso de alta valencia (como Mn O 4, Mn 2 O) 23.

MnO 2: fuerte oxidante, reacciona con ácido clorhídrico concentrado para generar Cl 2 (que indica propiedades oxidantes);Fusionado con oxidantes fuertes (como el KNO3) para generar permanganato de potasio (con reductibilidad) 57.

Estabilidad térmica:

El MnO 2 se descompone en Mn O 4 y O 2 (> 535 °C) 5 cuando se calienta, mientras que el MnO se sublima a 3400 °C y no se reduce fácilmente.

3. Diferenciación del campo de aplicación

Categoría Óxido de manganeso (MnO) Dióxido de manganeso (MnO 2)

Aplicación principal: 1 Materia prima para materiales magnéticos de ferrita; 2 Aditivos para piensos/fertilizantes de oligoelementos; 3 Síntesis catalítica de pentanol 23 1 Material de cátodo de batería seca;2 Agente decolorante de vidrio/agente colorante cerámico; 3 Oxidantes orgánicos sintéticos (como la producción de tinte) 57

Función especial como agente reductor en las reacciones metalúrgicas (como la preparación de manganeso metálico) 3. Descomposición catalítica del clorato de potasio para la producción de oxígeno (uso en laboratorio) 68

4Método de diferenciación

Prueba de solubilidad:

Después de añadir ácido clorhídrico diluido, el MnO se disuelve para formar una solución Mn 2 + (sin gas) 3,mientras que MnO 2 debe calentarse para reaccionar con ácido clorhídrico concentrado para formar Cl 2 (gas verde amarillo) 57.

Observación del calentamiento:

El MnO 2 libera oxígeno cuando se calienta por encima de 535 °C (se puede verificar volviendo a encender con tiras de madera marcianas), y no hay una descomposición significativa del MnO a altas temperaturas.

El juicio asistido por el color:

Según el color del polvo (gris verde → MnO; negro → MnO 2 combinado con la observación del tamaño de la partícula (el color de MnO cambia más significativamente con el tamaño de la partícula)

O2